关于高中化学摩尔，化学摩尔这个很多人还不知道，今天菲菲来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、物质的量 对化学反应的认识有两个角度：微观角度和宏观角度。

2、如2H2+O2→2H2O，①微观粒子角度：2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子；②宏观量角度：4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水。

3、但我们无法拿出2个氢气分子去和1个氧气分子反应，因此反应物总是以宏观量去反应。

4、那么微观的原子、分子、离子怎样和宏观的质量、体积等建立联系呢？由此引入物质的量这一物理量。

5、对于物质的量这一物理量，同学不要看得过于神秘，它同质量、时间、长度等一样，只不过是一个物理量而已，在以后的学习中多使用，就会熟练。

6、为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。

7、如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。

8、对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。

9、看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。

10、现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

11、 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

12、“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

13、 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

14、如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

15、摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

16、 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。

17、如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。

18、种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

19、 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。

20、如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

21、 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。

22、经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

23、微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： n＝N/NA 4．摩尔质量（M）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。

24、摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。

25、根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。

26、当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

27、 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。

28、如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。

29、注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

30、 ②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

31、 5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

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